Test en gouttes

Question
Baltic
Baltic
Test en gouttes
Petites question du jour : comment fonctionne les test en goutte O2 et Cl ? Je peut comprendre que le CO2 soit testable puisqu'il est sous forme d'acide et donc aqueux, mais qu'en est-il de l'oxygène et du chlore ? Ne s'évaporent-ils pas dès qu'on prélève l'eau de l'aquarium ?

32 commentaires

Milo757
Milo757
Salut,
Effectivement pour le chlore, les tests ne sont pas vraiment utile en aquarium puisqu'il s'évapore. D'où l'intérêt de laisser l'eau du robinet reposée quelques heures afin que le chlore s'évapore. Donc en aquarium, le chlore n'est pas présent puisqu'il s'évapore.
Pour l'oxygène s'est légèrement différent, l'oxygène se dissout dans l'eau grâce au remous du filtre, la photosynthèse des plantes... L'oxygène s'évapore lorsqu'il y a notamment de forte chaleur et lorsqu'il y a très peu d'échange gazeux notamment dans les bacs low-tech. Donc dans certaines conditions l'oxygène peut-être tester notamment en été pour savoir si les poissons ont assez d'oxygène pour respirer. Je sais que jbl ont des tests d'oxygène mais je ne sais pas réellement comment cela fonctionne. Après l'oxygène, contrairement au chlore, ne s'évapore pas aussi facilement.
ArtemusKlegg
ArtemusKlegg
Es-tu sûr pour le CO2, cette histoire d'acide ?
ArtemusKlegg
ArtemusKlegg
Tu as bien raison... Ça me fait encore des articles à lire 😁
Baltic
Baltic
Rien de bien compliqué, le premier cours du programme de cette année en chimie était sur les réactions acide-bases. Le CO2 dissout dans l'eau récupère un ion H+ qu'il peut céder à une base (comme du bicarbonate par exemple). Pour être exacte, le l'acide carbonique est un diacide puisqu'il peut céder un H+ après une première transformation chimique puis un deuxième à cours de la seconde (Je sais plus lesquelles c'est mais c'est pas sûr de trouver)

C'est pareil pour l'ammoniaque (forme dissout du gaz ammoniac, sans transformation chimique à ce stade). En milieu acide, NH3 peut absorber un H+ (c'est pour ça que c'est une base) pour devenir de l'ammonium NH4+ moins dangereux car plus stable (n'est plus basique)
ArtemusKlegg
ArtemusKlegg
@Baltic mes cours de chimie sont très loin... Et j'étais un gros faignant. Je suis obligé de tout reprendre.
Merci pour le cours
Anonyme
Anonyme
Milo757
Milo757
Le CO2 sous forme de gaz, se dissout dans l'eau. Il va par la suite se transformer en acide puis se transforme en carbonate...
Après je ne sais pas ce que mesure réellement le test pour savoir le taux de CO2 dans l'eau.
Baltic
Baltic
Je crois que c'est le pH
ArtemusKlegg
ArtemusKlegg
@Baltic le CO2 n'est pas le seul à jouer sur le pH
Baltic
Baltic
@ArtemusKlegg indeed. Les tanins également.
ArtemusKlegg
ArtemusKlegg
@Baltic grâce à toi toi j'ai été un fouiner sur les réactif pour CO2. Je suis tombé sur l'eau de chaux.

https://fr.m.wikipedia.org/wiki/Eau_de_chaux#:~:text=L'eau de chaux se,CaCO3 + H2O
Baltic
Baltic
@ArtemusKlegg Cool ! J'ai appris plein de nouveau truc aujourd'hui, je vais essayer de les partager si j'ai le temps.
Baltic
Baltic
Mais si tu ne connaissais pas l'eau de chaux, c'est bien que tu l'ai découverte pcq c'est un immense classique pour les test de chimie
ArtemusKlegg
ArtemusKlegg
@Baltic j'ai pas fais beaucoup de chimie à l'école. Je me rappelle surtout quand un pote avait bu l'acide chlorhydrique qu'on venait de fabriquer.
nikopol
nikopol
@ArtemusKlegg Ah? Et monsieur est encore valide?
Neonbleu
Neonbleu
@ArtemusKlegg 😱😱😱 lui ne doit plus se souvenir de quoi que ce soit depuis...
ArtemusKlegg
ArtemusKlegg
@nikopol oui l'acide chlorhydrique, ça pique mais ce n'est pas toxique.
C'est ce qui compose en grande partie nos sucs gastriques
ArtemusKlegg
ArtemusKlegg
@Neonbleu il allait très bien après
Neonbleu
Neonbleu
@ArtemusKlegg Tant mieux. Je connais quelqu'un qui a fait une tentative de suicide de cette manière. Il vit toujours mais avec des séquelles neurologiques sérieuses. Il passe sa vie en institut depuis.
ArtemusKlegg
ArtemusKlegg
@Neonbleu erf. Il avait dû forcer la dose
Neonbleu
Neonbleu
@ArtemusKlegg on me dit à l'oreillette qu'il n'a pas bu de l'acide mais du destop...😉
ArtemusKlegg
ArtemusKlegg
@Neonbleu le destop est tout à fait désastreux
nikopol
nikopol
@ArtemusKlegg ou très persévérant.
Baltic
Baltic
@ArtemusKlegg Je ne sais pas comment ça c'est passé mais dans mon lycée c'est exclusion direct
Baltic
Baltic
@ArtemusKlegg certes mais l'oesophage n'est pas fait pour...
ArtemusKlegg
ArtemusKlegg
@Baltic le jus de citron est très acide aussi. Je pense qu'en fonction de la concentration de l'acide... Ça doit passer.

J'ai bu d'excellents whiskys à plus de 60°. Ça passe bien. On le sent passer mais ça arrache moins qu'on ne l'imagine et il ne faut pas en faire une habitude.
Tout ça pour dire que l'œsophage est assez résistant.
Baltic
Baltic
@ArtemusKlegg Ah oui, je prends note. Cça me donnera des idées d'expérience à faire quand j'aurai +18 ans
Baltic
Baltic
Enfin bon, mais les brulûres d'estomac alors ? C'est pas une remontée d'acide dans l'œsophage ?
Neonbleu
Neonbleu
@Baltic L'estomac a une protection naturelle. L'acide chlorhydrique pur a un pH de -1. Si plus de protection, un ulcère se déclenche.
ArtemusKlegg
ArtemusKlegg
@Baltic si mais je pense que l'acide qu'on avait fabriqué ne devait pas être très concentré. Guère plus que du citron
Anonyme
Anonyme
Neonbleu
Neonbleu
Le PH du suc gastrique est d'environ 1,5 à 3,5. Il s'agit d'un milieu au pH très acide.

Le Coca-Cola à un ph de 2,6 à 2,8...
Baltic
Baltic
Oui mais le Coca à un pH instable car il est lié à l'acide carbonique qui se reforme en CO2 gazeux et s'évapore rapidement.
Neonbleu
Neonbleu
@Baltic peut-être, en tout cas ça détartre bien ! 😉
Anonyme
Anonyme
Anonyme
Anonyme
Anonyme
Anonyme

Qualité de l'eau à Vanves

Les données du contrôle sanitaire de la qualité de l’eau potable à Vanves sont en cours de consolidation.
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pH
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NO2
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SiO2