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Les forces en présence
Le calcaire ou plutôt le carbonate de calcium (CaCO₃) est un composé chimique (un atome de calcium + un de carbone + trois d'oxygène) présent dans de nombreuses roches (calcaires, marnes, marbres, dolomies. Il provient de la compaction de sédiments biologiques (coquilles, coraux, algues calcifiantes) ou de précipitations chimiques en milieu aquatique.

La dureté de l’eau se mesure par deux paramètres :
- GH (Gesamthärte, dureté totale) : concentration en ions calcium (Ca²⁺) et magnésium (Mg²⁺).
- KH (Karbonathärte, dureté carbonatée) : concentration en carbonates (CO₃²⁻) et bicarbonates (HCO₃⁻), qui servent de tampon au pH.
Une eau est dite douce lorsqu’elle est faiblement minéralisée, et dure lorsqu’elle contient beaucoup de sels dissous.

Le pH (potentiel hydrogène) mesure l’acidité ou la basicité d’une solution aqueuse. Il correspond à la concentration en ions hydrogène (H⁺) dans l’eau.
Un pH inférieur à 7 indique une eau acide, 7 correspond à la neutralité, supérieur à 7 indique une eau basique.
L’échelle du pH est inversée et logarithmique. Inversée, car plus la valeur du pH est basse, plus la concentration en H⁺ est forte. Logarithmique, car chaque unité de pH représente un facteur 10. Ainsi, une eau à pH 6 contient cent fois plus de H⁺ qu’une eau à pH 8.


Never say Never Again
Les roches contenant du carbonate de calcium peuvent avoir une influence importante sur nos précieux “paramètres de l'eau”, en l'occurrence la dureté.
La dissolution du CaCO₃ dans l'eau augmente la dureté, elle libère des ions calcium (Ca²⁺ → GH) et carbonate (CO₃²⁻ → KH).
Le CaCO₃ peut se dissoudre assez facilement dans l'eau, d'où les avertissements : You shall not pass!
Le CaCO₃ peut se dissoudre assez facilement dans l'eau... ou pas. You shall pass!


J’ai décidé de dissoudre…
L’équation suivante explique tout ou presque :
CaCO₃ (s) + 2H⁺ (aq) → Ca²⁺ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)
Cette équation montre que :
- Le carbonate de calcium (CaCO₃) solide réagit avec les ions H⁺ (acidité)
- Il libère des ions calcium (Ca²⁺) qui augmentent le GH
- Il produit du dioxyde de carbone (CO₂) qui peut s’échapper
- Et de l’eau, et ça on s'en fiche .
Je suis une légende :
(s) → solide
(l) → liquide
(g) → gaz
(aq) → aqueous, en anglais, soit en solution aqueuse

En résumé : Plus le milieu est acide, plus il y a d’ions H⁺, plus le calcaire est dissout.

La suite en commentaire

Bonjour. La semaine dernière notre aquarium a rendu l’âme il nous restait encore un poisson qui est actuellement dans un seau avec le chauffage et les bulles pour l’oxygène. Nous cherchons quelqu’un pour le prendre de toute urgence. Nous ne souhaitons plus d’aquarium. J’ai appelé Truffaut il ne reprenne pas les poissons, les clubs d’aquariophilie fermé. Je dois trouver preneur rapidement pour lui surtout. Je suis sur Élancourt dans les Yvelines

Bonjour,

Après des recherches un peu poussé depuis lundi, je cherche désespérément si oui, il y avait des espèces de poissons qu'on peut faire cohabiter avec des cichlidés du Malawi et qui occuperais en grande partie le milieu et le haut du bac vue que les Malawi occupent que le bas pratiquement. Ça serait visuellement plus sympa de ne plus voir ce grand vide entre leurs zone de vie et la surface.

La population est Saulosi R1/2, Labidochromis caeruleus R1/4 et un couple de maylandia hajomaylandi. Sans oublier les physes, planorbines, melanoïde et asselles (je crois qu'il n'y a presque plus rien)

Le bac fait 150x60x60 et 420l net.

Même si ce n'est pas forcément des cichlidés j'accepte toutes les idées et informations que vous pouvez me transmettre. Même si j'avoue que j'ai un faible pour les cichlidé en général, sauf les Oscars Et si je pause une colle à certains et qui serait intéressé, n'hésitez pas à laisser un commentaire.