Mes cailloux sont-ils calcaires et est ce que c'est grave docteur ? Take 2

Test au vinaigre à 8%
À l'œil, rien de visible. Même pour la craie.
C'est à l'oreille que l'effervescence est perceptible.

Étape suivante : rinçage et test au vinaigre à 14 %

Test au vinaigre à 14 %
Idem qu'avec celui à 8%
Rien de visible mais on entend.
Ma craie ne doit pas être en craie 😁
On rince, on sèche et on sort l'acide chlorhydrique !

L'acide chlorhydrique donne des résultats visibles.
Ma craie doit être un truc synthétique.

Premières conclusions :
- Le vinaigre n'est pas suffisant si on veut un résultat visible. Pas de grande différence entre les deux vinaigres.

- L'acide citrique n'est guère actif non plus. (je n'ai pas trop expérimenté les concentrations. J'en avais sous la main j'ai testé rapidement sur un seul cailloux.

L'acide chlorhydrique fait réagir des cailloux dont la réaction n'était peu ou pas perceptible avec le vinaigre.

La suite la semaine prochaine pour voir si la conductivité à été modifiée. C'est à dire : est-ce qu'il y a dissolution de calcium, ou autre, dans de l'eau osmosée ?

Son top tes petits bocaux ! on attend la suite avec impatience 👍

Hate de connaît le résultat et la description des dits cailloux !
Merci de nous faire partager l'expérience !

La provenance des cailloux : une jardinerie près de chez moi.

Toujours une bonne vieille démarche expérimentale. Une bonne méthode "old school". Par contre, je suis surpris pour la craie de "synthèse"... On arrête pas le " progrès"!

Autre conclusion : tous mes cailloux réagissent à l'acide chlorhydrique. Les 3 premiers plus que les 3 autres.
Il faudrait un calcimètre pour déterminer la teneur en calcaire.
C'est un bidule qui recueille les gaz émis. Du volume de gaz obtenu et de la masse du cailloux on déduit la teneur.

Y a pas mal de marbre... Dans l'échantillon.
On peut aussi partir d'une démarche différente... Ne ramasser que des roches connues : basalte, quartzite, gabro... Et tester ensuite.
Éviter travertin, dolomie, calcaire, marbre et pas mal de minerais.

Ok, je ramasse des roches connues et je reteste après. C'est encore une occasion de jouer... 😉

Au départ 36µS/cm de conductivité (mon eau osmosée)
Après une semaine dans les pots verdict l'augmentation de la conductivité (ΔC) pour chaque caillou :

1. 114,00 µS/cm
2. 108,00 µS/cm
3. 84,00 µS/cm
4. 86,00 µS/cm
5. 94,00 µS/cm
6. 126,00 µS/cm

Je pensais que le 3 serait monté plus.
Mes pots font 250 ml, mes cailloux faisaient environ 50g.

De ces résultats j'ai déduit une constante k et une formule, simpliste en partant du postulat que la dissolution était linéaire.
k = V x ΔC / M et Augmentation de la conductivité = k x M / V
1. 559
2. 482
3. 467
4. 489
5. 362
6. 516

V = le volume, M = la masse et ΔC = la différence entre les deux mesures de conductivité.

Donc, si je mets 500 g de caillou 4 dans 45l j'aurais une augmentation de 5,43 µS/cm

Comme je l'ai dit, c'est simpliste.
Pour valider la démarche, je suis reparti pour une semaine avec 100g de cailloux par pot dans 250 ml d'eau osmosée.

Les pots

Les roches ayant des densités différentes, ne serait-il pas intéressant de s'intéresser à la surface de contact de la roche avec l'eau? Certe bien plus pénible à déterminer 😅

Très occupée ce weekend, je n'avais pas eu le temps de faire mes relevés.
En µS/cm
1. 120
2. 108
3. 90
4. 112
5. 98
6. 112

La suite la semaine prochaine.

Les chiffres de dimanche :
1. 146
2. 122
3. 100
4. 140
5. 120
6. 140

La suite la semaine prochaine pour la fin avec des graphiques somptueux.
Mais en gros ca ne bouge pas des masses.

Que donne le septième pot ? stable ?

La dernière série de relevés :
1. 170
2. 152
3. 110
4. 152
5. 126
6. 156

Merci pour le partage