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Bonjour après un nettoyage du filtre eheim 150 ( qui était nickel) j’ai eu du mal à le faire repartir, j’ai dû aspirer à la bouche par la canne de rejet pour re créer l’aspiration de l’eau.
Sauf que à présent il faut du bruit comme si la turbine avait des difficultés. Ça filtre mais le débit est plutôt lent je trouve.
Le filtre a 18 mois, pendez vous que je dois changer la turbine ou ça peut venir du dernier joint rond entre le panier du haut et la base du filtre qui est très abîmé.
Merci par avance

Les forces en présence
Le calcaire ou plutôt le carbonate de calcium (CaCO₃) est un composé chimique (un atome de calcium + un de carbone + trois d'oxygène) présent dans de nombreuses roches (calcaires, marnes, marbres, dolomies. Il provient de la compaction de sédiments biologiques (coquilles, coraux, algues calcifiantes) ou de précipitations chimiques en milieu aquatique.

La dureté de l’eau se mesure par deux paramètres :
- GH (Gesamthärte, dureté totale) : concentration en ions calcium (Ca²⁺) et magnésium (Mg²⁺).
- KH (Karbonathärte, dureté carbonatée) : concentration en carbonates (CO₃²⁻) et bicarbonates (HCO₃⁻), qui servent de tampon au pH.
Une eau est dite douce lorsqu’elle est faiblement minéralisée, et dure lorsqu’elle contient beaucoup de sels dissous.

Le pH (potentiel hydrogène) mesure l’acidité ou la basicité d’une solution aqueuse. Il correspond à la concentration en ions hydrogène (H⁺) dans l’eau.
Un pH inférieur à 7 indique une eau acide, 7 correspond à la neutralité, supérieur à 7 indique une eau basique.
L’échelle du pH est inversée et logarithmique. Inversée, car plus la valeur du pH est basse, plus la concentration en H⁺ est forte. Logarithmique, car chaque unité de pH représente un facteur 10. Ainsi, une eau à pH 6 contient cent fois plus de H⁺ qu’une eau à pH 8.


Never say Never Again
Les roches contenant du carbonate de calcium peuvent avoir une influence importante sur nos précieux “paramètres de l'eau”, en l'occurrence la dureté.
La dissolution du CaCO₃ dans l'eau augmente la dureté, elle libère des ions calcium (Ca²⁺ → GH) et carbonate (CO₃²⁻ → KH).
Le CaCO₃ peut se dissoudre assez facilement dans l'eau, d'où les avertissements : You shall not pass!
Le CaCO₃ peut se dissoudre assez facilement dans l'eau... ou pas. You shall pass!


J’ai décidé de dissoudre…
L’équation suivante explique tout ou presque :
CaCO₃ (s) + 2H⁺ (aq) → Ca²⁺ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)
Cette équation montre que :
- Le carbonate de calcium (CaCO₃) solide réagit avec les ions H⁺ (acidité)
- Il libère des ions calcium (Ca²⁺) qui augmentent le GH
- Il produit du dioxyde de carbone (CO₂) qui peut s’échapper
- Et de l’eau, et ça on s'en fiche .
Je suis une légende :
(s) → solide
(l) → liquide
(g) → gaz
(aq) → aqueous, en anglais, soit en solution aqueuse

En résumé : Plus le milieu est acide, plus il y a d’ions H⁺, plus le calcaire est dissout.

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